حامض

الأحماض موجودة عالميا في حياتنا. هناك كلا من أنواع عديدة من مركبات الأحماض الطبيعية ذات الوظائف البيولوجية والأحماض المتوازنة الضخمة التي تستخدم بعدة طرق.

في الصناعة

الأحماض هي الكواشف الأساسية في علاج جميع العمليات تقريبًا في صناعة اليوم. في الصناعة الكيميائية ، تتفاعل الأحماض في تفاعلات التحييد لإنتاج الأملاح. على سبيل المثال ، يتفاعل حمض النيتريك مع الأمونيا لإنتاج نترات الأمونيوم ، الأسمدة. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يتم تحريك الأحماض الكربوكسيلية بالكحول ، لإنتاج استرات. غالبًا ما تستخدم الأحماض لإزالة الصدأ والتآكل الآخر من المعادن في عملية تُعرف باسم التخليل. يمكن استخدامها ككهارل في بطارية خلايا مبللة ، مثل حمض الكبريتيك في بطارية السيارة.  

في الغذاء

يمكن العثور على العديد من الأحماض في أنواع مختلفة من الطعام كمضافات ، لأنها تغير ذوقها وتعمل كمواد حافظة. حمض الفوسفوريك ، على سبيل المثال ، هو مكون من مشروبات الكولا. يستخدم حمض الأسيتيك في الحياة اليومية مثل الخل. يستخدم حمض الستريك كحافظة في الصلصات والمخللات. تستخدم بعض الأحماض كعقاقير. يتم استخدام حمض الأسيتيل ساليسيليك (الأسبرين) كقاتل للألم ولإسقاط الحمى.

حفز الحمض

تستخدم الأحماض كمحفزات في الكيمياء الصناعية والعضوية ؛ على سبيل المثال ، يتم استخدام حمض الكبريتيك بكميات كبيرة جدًا في عملية الألكلة لإنتاج البنزين. بعض الأحماض ، مثل أحماض الكبريتيك والفوسفوبية والهيدروكلوريك ، تؤثر أيضًا على تفاعلات الجفاف والتكثيف. في الكيمياء الحيوية ، تستخدم العديد من الإنزيمات حفز الحمض.